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PH計(jì)原理分類(lèi)

原理

“pH"中的“p"來(lái)自德語(yǔ)Potenz，意思是濃度，H（hydrogenion）代表氫離子，用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

2H?O≒H?O? + OH?，由于水合氫離子（H3O+）的濃度是與氫離子（H+）濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式：

H?O≒H? + OH?

此處正的氫離子，人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“H+離子"或“氫核"。水合氫核表示為“水合氫離子"。負(fù)的氫氧根離子稱(chēng)為“氫氧化物離子"。

利用質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到平衡常數(shù)加以表示：

K=H3O+×OH-————H2O

由于水只有少量被離解，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實(shí)際為常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O KW= [H3O+]·[OH-]=10－7·10－7=10－14mol/L(25℃)

也就是說(shuō)對(duì)于升純水在25℃時(shí)存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子。

在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/L

分類(lèi)

人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要，科學(xué)地研究生產(chǎn)了許多型號(hào)的酸度計(jì)：

按測(cè)量度

可分0.2級(jí)、0.1級(jí)、0.01級(jí)或更度。

按儀器體積

分為筆式（迷你型）、便攜式、臺(tái)式還有在線(xiàn)連續(xù)監(jiān)控測(cè)量的在線(xiàn)式。

根據(jù)使用的要求

筆式（迷你型）與便攜式pH酸堿度計(jì)般是檢測(cè)人員帶到現(xiàn)場(chǎng)檢測(cè)使用。

選擇pH酸堿度計(jì)的度級(jí)別是根據(jù)用戶(hù)測(cè)量所需的度決定，而后根據(jù)用戶(hù)方便使用而選擇各式形狀的pH計(jì)。

◆按便攜性分的，分為：便攜式pH計(jì)，臺(tái)式pH計(jì)和筆式pH計(jì)。

◆按用途分為：實(shí)驗(yàn)室用pH計(jì)，業(yè)在線(xiàn)pH計(jì)等。

◆按程度分為經(jīng)濟(jì)型pH計(jì)，智能型pH計(jì)，密型pH計(jì)或分為針式pH計(jì)，數(shù)顯式pH計(jì)。

◆筆式pH計(jì)，般制成單量程，測(cè)量范圍狹窄，為專(zhuān)用簡(jiǎn)便儀器。